Kemiallisen reaktion nopeus

Lue kappale 2 Hidas ja nopea kemiallinen reaktio (s.48-55)

Koska atomien on aina törmättävä toisiinsa riittävällä nopeudella, niin reaktionopeutta voi nopeuttaa varmistamalla, että atomit liikkuvat nopeammin (ehtii törmäillä enemmän ja reaktio tapahtuu varmemmin, kun tömäys on riittävän raju) tai sitten atomeja on enemmän, jolloin törmäyksiä tapahtuu useammin.

Joskus reaktion tapahtuminen vaatii, että törmäys osua juuri oikeaan kohtaan toista molekyyliä. Siiinä katalyytti auttaa, kun se ohjaa molekyylit osumaan toisiinsa juuri oikealla tavalla (toinen lähtöainen esim. tarttuu hetkeksi katalyytin pintaa tietyyn asentoon, jolloin toinen lähtöainen voi törmätä siihen oikealla tavalla). Inhibiitti taas estää näitä tietynlaisia törmäyksiä olemalla tiellä ja siten reaktio hidastuu. 

Tehtävä:

Etsi kappaleesta kaikki reaktionopeuteen vaikuttavat asiat ja kirjota ne Teams-dokumenttiin reaktionopeus -tehtävään.

Pohdi jokaisen asian kohdalla:

a) vaikuttaako se törmäysten määrään vai törmäyksen rajuuteen tai osumistarkkuuteen.

b) miten asiaa voi käyttää reaktion nopeuttamiseen

c) miten sitä käytetään hidastamiseen.